1. pH dari larutan [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] dengan konsentrasi 0,0005 M tersebut adalah 11.
2. pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 0,02 M tersebut adalah 2 - log 2.
[tex]~[/tex]
DIKETAHUI
- M HCl = 0,02 M.
- a HCl = 1.
- M [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] = 0,0005 M.
- b [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] = 2.
[tex]~[/tex]
DITANYAKAN
- pH HCl dan [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] = ..?
[tex]~[/tex]
[tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] termasuk basa kuat sehingga konsentrasi [OH-] dapat dihitung sebagai berikut:
[tex]\sf [OH^-] = a \times Ma[/tex]
[tex]\sf [OH^-] = 2 \times 0,0005 ~M[/tex]
[tex]\sf [OH^-] = 1 \times 10^{-3} ~M[/tex]
[tex]~[/tex]
Besar pOH [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex] pada konsentrasi itu:
[tex]\sf pOH = - log~ [OH^-] [/tex]
[tex]\sf pOH = - log~ 1 \times 10^{-3}~M [/tex]
[tex]\sf pOH = 3 - log~ 1 [/tex]
[tex]\sf pOH = 3 [/tex]
[tex]~[/tex]
Besar pH [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex]:
[tex]\sf pH = 14 - pOH[/tex]
[tex]\sf pH = 14 - 3[/tex]
[tex]\sf pH = 11 [/tex]
[tex]~[/tex]
HCl termasuk asam kuat, sehingga konsentrasi [H+] dapat dihitung sebagai berikut:
[tex]\sf [H^+] = a \times Ma[/tex]
[tex]\sf [H^+] = 1 \times 0,02 ~M[/tex]
[tex]\sf [H^+] = 2 \times 10^{-2} ~M[/tex]
[tex]~[/tex]
Besar pH HCl pada konsentrasi itu:
[tex]\sf pH = - log~ [H^+] [/tex]
[tex]\sf pH = - log~ 2 \times 10^{-2}~M [/tex]
[tex]\sf pH = 2 - log~ 2 [/tex]
[tex]~[/tex]
[tex]~[/tex]
PELAJARI LEBIH LANJUT
- Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/5891371
- Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22083436
- Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22208134
- Materi tentang menghitung pH basa kuat brainly.co.id/tugas/15984558
[tex]~[/tex]
DETAIL JAWABAN
- Kelas : 11
- Mapel : Kimia
- Materi : Larutan Asam Basa
- Kode Kategorisasi : 11.7.5
- Kata kunci : pH, HCl, pH asam kuat, konsentrasi [H+], pH larutan HCl, pH basa kuat, konsentrasi [OH-], pH larutan [tex]\sf Ba(OH)_2[/tex].
